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第一章 绪论1

物理化学的目的1

科学方法1

研究物理化学的特殊方法2

学习物理化学的方法3

物理化学内容4

第二章 物态5

物质的聚集状态5

气态6

低压下气体各定律6

实际气体在极限情况下作为理想气体8

理想气体常数的值8

气体和蒸气的分子量测定法9

道尔顿分压力定律10

理想气体运动公式12

序13

平均动能和温度的关系14

麦克斯韦速度分布定律15

能量分布定律17

各种速度的平均值17

碰撞频率，平均自由路程18

气体的隙流20

气体的粘滞性20

实际气体和理想气体的差别22

实际气体的物态公式--范德瓦斯公式23

其他状态方程式26

液态26

物态连续性：26

临界常数26

液体的密度和温度的关系--直线直径定律27

等温ρ-υ曲线28

液体的粘滞性：37

泊塞耳公式37

粘滞性和温度的关系38

立方晶体内的各种平面41

立方点阵42

X射线与晶体构造44

原子间的距离与晶体密度的关系48

其他立方晶体49

立方密堆积和六角密堆积49

粉末法50

第三章 热力学基础51

热力学的目的和限度51

能的概念51

体系和(状)态52

盖·吕萨克和焦耳实验的推论57

可逆过程和最大功的概念59

在等温和绝热过程中理想气体膨胀时所做的最大功60

焦耳·汤姆孙效应63

气体的液化66

气体的热容(量)和能量平均分配定律67

气体的热容商γ(=？)69

热容商的测定法70

气体热容的经验公式及其应用72

晶体的热容74

晶体原子热容的理论75

液体的热容76

化学反应过程中的热效应77

在恒压和恒容时理想气体反应的热效应77

热化学公式78

盖斯定律79

基尔霍夫定律--反应热和温度的关系80

燃烧热82

生成热82

溶解热84

水溶液的反应热85

循环过程87

卡诺循环87

热力学第二律89

熵的概念91

不可逆过程中熵的变化93

熵的变化和温度的关系95

理想气体里熵的变化96

熵和几率--统计力学对熵的解释96

特性函数---功函，自由能98

平衡条件100

勒夏忒列原理102

一个物质在两相间的平衡--蒸气压103

克拉珀龙·克劳修斯公式105

汽化现象和汽化热107

褚鲁统定律109

？克分子量111

几个物质在多相间的平衡111

化学势114

理想的单独气体和混合气体里一个气体的化学势116

溶液的成分118

第四章 溶液118

理想溶液119

喇乌耳定律120

两液体混合物的蒸气压--柯诺瓦罗夫·吉布斯规则121

实际混合液体和理想混合液体的偏差122

用分子运动学说解释实际溶液对喇乌耳定律的偏差124

分馏理论125

恒沸点混合物128

部分混溶液体的蒸气压128

部分混溶液体的溶度130

不混溶液体的蒸气压131

气体在液体里的溶度--亨利定律132

分布定律134

沸点升高的定律135

凝固点降低的定律138

固体在液体里的溶度139

渗透压140

蒸气压和外压力的关系141

渗透压和蒸气压的关系143

范特荷夫的渗透压定律144

理想溶液的热力学144

理想溶液144

渗透压的热力学147

分布定律148

第五章 化学热力学149

相149

组份数目149

自由度150

相律的导出150

一组份的体系152

水的体系153

硫的体系154

(1)简单的低(共)熔混合物155

二组份体系的典型熔解图：155

两组分的体系155

(2)化合物的生成157

(3)固溶体的生成159

(4)部分相溶固溶体161

(5)部分相溶的液体163

固体和蒸气163

三组份的体系165

三组份成一对部分相溶的液体166

二固体一液体体系--两盐和水168

三组份成两对部分相溶的液体168

三组份成三对部分相溶的液体168

三元低(共)熔点170

恒温过程中的最大功的意义171

最大功和温度的关系--吉布斯·亥姆霍茲公式173

自由能的变化和压力的关系174

在不同浓度的溶液中溶质迁移所引起的自由能变化176

等温反应中自由能的变化--质量作用定律的导出178

Κρ，Κс和Κ？的关系181

逸度和活度182

标准状态183

活度的测定法185

等温反应和活度185

质量作用定律在复相反应上的作用187

化合物的标准自由能188

化学平衡和温度关系--范特荷夫公式190

范特荷夫公式的积分191

能斯脱近似公式194

热力学第三律195

标准熵的应用198

第六章 电化学200

电离与电导200

电解质的克分子数200

电离理论202

导电体的分类203

实用电单位204

电解质导电时的进行情形204

电化学公式写法205

法拉第电解定律206

电的迁移现象206

测定迁移数的实验方法209

迁移数和离子淌度210

迁移数与离子水合作用211

电导，电导率，当量电导212

测定电导的实验法213

当量电导与浓度的关系214

柯耳劳许离子独立移动律215

柯耳劳许定律的应用216

德拜·休克耳强电解质溶液的离子互吸的理论218

盎萨格耳公式220

“弱电解质”221

熔盐的电导222

质量作用定律和离子平衡223

离子平衡223

强电解质活度和活度系数概念225

离子强度227

德拜·休克耳强电解质离子活度系数理论227

弱电解质的电离229

多元酸的电离常数232

水的离子乘积234

pH和pOH234

从溶度的测定去算电解质的活度系数235

水解作用237

缓冲溶液240

电动势241

自发电池241

韦斯顿标准电池242

电动势的测定243

温度对于电动势的影响245

电极(电)势246

电极势和浓度的关系248

R和2.303？数值250

化学电池的电动势251

浓差电池253

无迁移的浓差电池255

液体接界电势256

有液体接界的浓差电池(也叫有迁移的浓差电池)257

液体接界电势公式258

液体接界电势的除去法259

电动势测定法的应用：260

(1)离子迁移数的测定260

(2)化合价的测定260

(3)氢离子活度的测定261

(4)电位计滴定法262

(5)电解质活度系数的测定262

氢电极263

氢醌电极264

玻璃电极265

电解和极化266

分解电位266

极化和超(额)电压267

滴汞阴极--极谱分析简单原则270

电解氧化与还原273

电镀275

金属的钝性276

金属腐蚀278

第七章 胶体化学280

引言280

定义281

胶体的类型281

胶体制备法281

气体的吸附作用283

化学吸附--朗缪尔的气体吸附理论284

朗缪尔吸附公式285

物理吸附286

多层吸附等温式287

溶液吸附作用287

差别吸附288

表面张力和吸附作用的关系--吉布斯吸附公式288

延德耳现象289

布朗运动和胶体微粒的扩散291

胶体微粒的沉积--帕任的分配定律295

超离心机296

动电现象298

胶体的凝结(即沉淀)作用301

疏液胶体的胶溶作用303

乳状液304

凝胶(或冻胶)306

第八章 化学动力学307

引言307

实验方法307

反应分子数和反应级数309

一级反应310

一级反应的例--五氧化二氮的分解311

二级反应312

三级反应314

反应级数的测定315

复杂反应317

反应机构320

温度和反应速度的关系322

活化能和反应热的关系323

气体反应的碰撞理论--双分子反应324

绝对反应速度理论327

单分子气体反应的碰撞理论328

溶液里的反应330

复相反应332

固体和液体的反应速度理论--扩散理论333

固体表面上气体的反应335

催化作用338

中和盐的催化(也称原盐效应)339

自动催化341

酸碱催化342

接触催化344

接触催化在工业上的应用346

光化学347

引论347

光的吸收347

黑体的辐射349

普朗克量子理论350

爱因斯坦的光化当量定律352

感光作用355

光化平衡356

照像术358

冷光358

连锁反应359

支连锁反应--爆炸的形成362